Processing math: 100%

Giải câu 4 trang 117 – Bài 33 – SGK môn Hóa học lớp 8

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit clohiđric HCl và axit sunfuric H2SO4 loãng.
a) Viết các phương trình hóa học có thể điều chế hiđro;
b) Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (đktc)?
Lời giải:
a)
Phương trình hóa học của phản ứng:
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑(1).Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(2).Fe+2HCl→FeCl2+H2↑(3).Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑(4).
nH2=V22,4=2,2422,4=0,1 mol.
Theo cả 4 phương trình hóa học ta có:
nFe(pư)=nZn(pư)=nH2=0,1 mol
Nên khối lượng sắt và kẽm để sản xuất ra 2,24 lít khí hiđro là:
mFe cần dùng=n×M=0,1×56=5,6g.mZn cần dùng=n×M=0,1×65=6,5g.

Ghi nhớ:

1. Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm ( hoặc sắt, nhôm).

2. Thu khí H2 vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước. Nhận ra khí H2 bằng que đóm đang cháy.

3. Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Xem video bài giảng và làm thêm bài luyện tập về bài học này ở đây để học tốt hơn.
Tham khảo lời giải các bài tập Bài 33: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế khác • Giải câu 1 trang 117 – Bài 33 – SGK môn Hóa học lớp 8 Những phản ứng hóa... • Giải câu 2 trang 117 – Bài 33 – SGK môn Hóa học lớp 8 Lập phương trình hóa... • Giải câu 3 trang 117 – Bài 33 – SGK môn Hóa học lớp 8 Khi thu khí oxi vào ống... • Giải câu 4 trang 117 – Bài 33 – SGK môn Hóa học lớp 8 Trong phòng thí nghiệm... • Giải câu 5 trang 117 – Bài 33 – SGK môn Hóa học lớp 8 Cho 22,4g sắt tác dụng...
Mục lục Giải bài tập SGK Hóa học 8 theo chương •Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử •Chương 2: Phản ứng hóa học •Chương 3: Mol và tính toán hóa học •Chương 4: Oxi - Không khí •Chương 5: Hiđro - Nước •Chương 6: Dung dịch
Bài trước Bài sau
+ Mở rộng xem đầy đủ