Trả lời câu hỏi trang 152 – Bài 45 - SGK môn Hóa học lớp 8

Hãy tính toán và pha chế các dung dịch sau:

1) 50g dung dịch đường có nồng độ 15%.

2) 100ml dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M.

3) 50g dung dịch đường 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% trở nên.

4) 50m dung dịch natri clorua có nồng độ 0,1M từ dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M ở trên.

Lời giải:

1) Thực hành 1

Phần tính toán:

Khối lượng chất tan (đường) cần dùng là:

$m_{ct}=m_{dd}\times C\%=50\times 15\%=7,5(g)$

Khối lượng nước cần dùng là:

$m_{nước}=m_{dd}-m_{ct}=50 - 7,5 = 42,5(g).$

Phần thực hành:

Cần 7,5g đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy đều với 42,5g nước, được 50g dung dịch đường 15%.

2) Thực hành 2

Phần tính toán:

Số mol

$NaCl$ cần dùng là:

$n_{NaCl} =V\times C_M= \frac{100 }{1000}\times 0,2 = 0,02(mol).$

Có khối lượng là:

$m_{NaCl}=M\times n=58,5 \times 0,02 = 1,17(g).$

Phần thực hành:Cho 1,17g

$NaCl$ khan cho vào cốc chia độ. Rót từ từ nước vào cốc và khuấy đều đến cho vạch 100ml, được 100ml dung dịch

$NaCl$ 0,2M.

3) Thực hành 3

Phần tính toán:

Khối lượng chất tan(đường) có trong 50g dung dịch đường 5% là:

$m_{ct} =m_{dd}\times C\%= \frac{50\times 5}{ 100} = 2,5(g).$

Khối lượng dung dịch đường 15% có chứa 2,5g đường là:

$m_{dd\ đường\ 15\%} = \frac{m_{ct}\times 100\%}{C\%} = 16,7(g).$

Khối lượng nước cần dùng là:

$m_{nước}=m_{dd\ đường\ 5\%}-m_{dd\ đường\ 15\%}=50 - 16,7 = 33,3(g).$

Phần thực hành:

Cần 16,7g dung dịch đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml.Thêm 33,3g nước (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, được 50g dung dịch đường 5%.

4) Thực hành 4

Phần tính toán:

Số mol chất tan (

$NaCl$ ) có trong 50ml dung dịch 0,1M cần pha chế là:

$n_{NaCl} =V\times C_M= \frac{50}{1000} \times 0,1 = 0,005(mol).$
Thể tích dung dịch

$NaCl$ 0,2M trong đó có chứa 0,005mol

$NaCl$ là:

$V_{dd\ NaCl\ 0,2M}=\frac{n}{C_M} = \frac{ 0,005 }{ 0,2} =0,025\ lít= 25(ml).$

Phần thực hành:

Đong 25ml dung dịch

$NaCl$ 0,2M cho vào cốc chia độ. Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50ml. Khuấy đều, được 50ml dung dịch

$NaCl$ 0,1M.

Ghi nhớ:
Biết cách tính toán và pha chế những dung dịch đơn giản theo nồng độ.

Mục lục Giải bài tập SGK Hóa học 8 theo chương •Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử •Chương 2: Phản ứng hóa học •Chương 3: Mol và tính toán hóa học •Chương 4: Oxi - Không khí •Chương 5: Hiđro - Nước •Chương 6: Dung dịch

Bài trước Bài sau

Giải bài tập SGK Hóa học 8

Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử Chương 2: Phản ứng hóa học Chương 3: Mol và tính toán hóa học Chương 4: Oxi - Không khí Chương 5: Hiđro - Nước Chương 6: Dung dịch

Chương 6: Dung dịch

•Bài 40: Dung dịch •Bài 41: Độ tan của một chất trong nước •Bài 42: Nồng độ dung dịch •Bài 43: Pha chế dung dịch •Bài 44: Bài luyện tập 8 •Bài 45: Bài thực hành 7

+ Mở rộng xem đầy đủ