Loading [MathJax]/jax/output/HTML-CSS/fonts/TeX/fontdata.js

Giải câu 5 trang 95 – Bài 20 – SGK môn Hóa học lớp 12

Cho lá Fe kim loại vào :
a. Dung dịch H2SO4 loãng
b. Dung dịch H2SO4 loãng có một lượng nhỏ CuSO4.
Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp.
Lời giải:
a. Cho lá sắt vào dung dịch H2SO4 loãng , ban đầu có phản ứng
       Fe+H2SO4FeSO4+H2
 
 Xuất hiện bọt khí hidro, sau một thời gian bọt khí H2 sinh ra bám trên mặt thanh sắt sẽ ngăn cản không cho thanh sắt tiếp xúc với dung dịch H2SO4. Phản ứng dừng lại
 
b. Cho một lượng nhỏ dung dịch CuSO4 có phản ứng
CuSO4+FeFeSO4+Cu
 
 Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa FeCu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch H2SO4 loãng
- Tính khử : Fe mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dương
 + Tại cực âm:       Fe2eFe2+
 + Tại cực dương :    2H++2eH2
Như vậy ta thấy bọt khí H2 thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H2SO4 nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H2 thoát ra nhiều hơn.
Ghi nhớ:
- Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.
- Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
- Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
- Để chống ăn mòn kim loại: Người ta dùng một số chất bền vững với mội trường để phủ lên bề mặt những đồ vật như: mỡ, sơn, mạ,...hoặc dùng phương pháp điện hóa.