Giải câu 5 trang 141 – Bài 31 – SGK môn Hóa học lớp 12

Hỗn hợp A chứa $Fe$ và kim loại $M$ có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của $M$ và $Fe$ trong hỗn hợp là 1 : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch $HCl$ thu được 8,96 lít khí $\underbrace{25-15}_{10}$$H_2$ Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với $Cl_2$ thì cần dùng 12,32 lít khí $Cl_2$. Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở đktc.

- Gọi hóa trị của $M$ là n

- Gọi $x,y$ lần lượt là số mol của $Fe$ và $M$

- Ta có: $\dfrac{y}{x}= \dfrac{1}{3}$ 

- Số mol $H_2$ là:  $n_{H_2}= \dfrac{8,96}{22,4}=0,4$ (mol)

- Số mol $Cl_2$ là:  $n_{Cl_2} = \dfrac{12,32}{22,4}=0,55$ (mol)

- Các PTHH:

 

     

 

- Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

 

- Giải ra ta được $M=24; x=0,3 ; y=0,1$ $\rightarrow M$ là $Mg$.

$\Rightarrow$ Thành phần % theo khối lượng: