Giải bài 6 trang 131 SGK Hóa học 12 nâng cao

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để kết tủa ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M. Hãy xác định nồng độ % của dung dịch CuSO4 trước điện phân. Biết dung dịch CuSO4 ban đầu có khối lượng riêng là 1,25 g/ml.

Lời giải:
- Có: nH2S=0,5.0,1=0,05 mol
- Gọi số mol CuSO4 bị điện phân là a (mol).
- Các phương trình phản ứng xảy ra :
   2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2
   CuSO4+H2SCuS+H2SO4
- Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm do Cu kết tủa và O2 bay hơi
8(g)=64a+32.a2
a=0,1 (mol)
- Số mol CuSO4 ban đầu là:  a+0,05=0,15 (mol)
CMCuSO4=0,150,2=0,75 M
C%CuSO4=mCuSO4mdd.100 , với:  mdd=V.d
C%CuSO4=0,15.160200.1,25.100=9,6%