Loading [MathJax]/jax/output/HTML-CSS/fonts/TeX/fontdata.js

Giải bài 8 trang 48 - SGK môn Hóa học lớp 11 nâng cao

Người ta có ta có thể sản xuất ammoniac để điều chế urê bằng cách chuyển hóa hữu cơ xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí thiên nhiên).
Phản ứng điều chế H2 và CO2CH4+2H2OCO2+4H2(1)
Phản ứng thu N2 (từ không khí) và CO2CH4+2O2CO2+2H2O(2)
Phản ứng tổng hợp NH3N2+3H22NH3(3)
Để sản xuất khí aminiac, nếu lấy 841,7m3 không khí (chứa 21,03% O2, 78,02% N2, còn lại là khí hiếm), thì cần phải lấy bao nhiêu m3 khí metan và bao nhiêu m3 hơi nước để đủ năng lượng N2 và H2 theo tỉ lệ 1: 3 về thể tích dùng cho phản ứng tổng hợp ammoniac. Giả thiết các phản ứng (1) và (2) đều xảy ra hoàn toàn và thể tích khí thu được đo ở điều kiện tiêu chuẩn
Lời giải:

VKK=841,7m3VN2656,7m3;VO2177m3

Tỉ lệ N2:H2=1:3VH21970m3

CH4+2H2OCO2+4H21m32m34m3xy1970m3VH2O=y=985m3x=492,5m3

CH4+2O2CO2+H2O1m32m3z177m3z=88,5m3VCH4=x+z=581m3

 

Ghi nhớ:

Tỉ lệ thể tích của nitơ và hiđro trong phản ứng điều chế amoniac là 1:3