Giải bài 6 trang 75 SGK Hóa học 11

Ta có phương trình hóa học:

$\begin{align} & CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{{{1000}^{o}C}}CaO+C{{O}_{2}}\uparrow \\ & \Rightarrow {{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=\frac{52,65}{100}=0,5265\,mol \\ & {{n}_{CaC{{O}_{3\,}}cần}}=0,5265.\frac{95}{100}=0,5\,mol \\ & {{n}_{NaOH}}=1,8.0,5=0,9\,mol \\ \end{align}$

Ta có tỷ số:

$\dfrac{{{n}_{NaOH}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\dfrac{0,9}{0,5}=1,8$

Phản ứng xảy ra 2 muối.

$\begin{align} & \underset{x}{\mathop{C{{O}_{2}}}}\,+\underset{x}{\mathop{NaO{{H}_{{}}}}}\,\to \underset{x\,mol}{\mathop{NaHC{{O}_{3}}}}\, \\ & \underset{y}{\mathop{C{{O}_{2}}}}\,+2\underset{2y}{\mathop{NaO{{H}_{{}}}}}\,\to \underset{y\,mol}{\mathop{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}\,+{{H}_{2}}O \\ \end{align}$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{aligned} & \left\{ \begin{aligned} & x+y={{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,5 \\ & x+2y={{n}_{NaOH}}=0,9 \\ \end{aligned} \right. \\ & \Rightarrow \left\{ \begin{align} & x=0,1 \\ & y=0,4 \\ \end{align} \right. \\ & \Rightarrow {{m}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=0,4.106=42,4g \\ & {{m}_{NaHC{{O}_{3}}}}=0,1.84=8,4g \\ \end{aligned}$

Kết luận :
- Cacbon monooxit (CO) là chất khí hông màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí, rất ít tan trong nước, khí này rất độc.
- Cacbon monooxit là oxit trung tính,không tác dụng với nước, axit và dung dịch kiềm ở điều kiện thường.
- Trong phòng thí nghiệm cacbon monooxit được điều chế bằng cách đun nóng axit fomic khi có mặt axit sunfuric đặc.
- Cacbon đioxit là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí, tan không nhiều trong nước.
- Cacbon đioxit không cháy và không duy trì sự cháy.
- Axit cacbonic rất kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch loãng, dễ bị phân hủy.
- Muối cacbonat của kim loại kiềm, amoni và đa số các muối hiđrocacbonat dễ tan trong nước.