Giải bài 5 trang 72 - SGK môn Hóa học lớp 11 nâng cao
Thêm 10 gam dung dịch bão hòa bari hiđroxit (độ tan là 3,89 gam trong 100 gam nước) vào 0,5 ml dung dịch axit phot phoric nồng độ 6 mol/lít. Tính lượng các hợp chất của bari được tạo thành.
Độ tan của \(Ba{{(OH)}_{2}}\) là \(3,89 \Rightarrow {{m}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=\dfrac{3,89.10}{100+3,89}=0,374\,gam\)
\({{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}\approx 2,{{2.10}^{-3\,}}mol\Rightarrow {{n}_{O{{H}^{-}}}}=4,{{4.10}^{-3}}\,mol;\,\,\,{{n}_{{{H}_{3}}P{{O}_{4}}}}={{3.10}^{-3}}\,mol\)
\(1< T=\dfrac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{{{H}_{3}}P{{O}_{4}}}}}\approx 1,5<2\Rightarrow\) phản ứng tạo thành 2 muối \(Ba{{({{H}_{2}}P{{O}_{4}})}_{2}};\,BaHP{{O}_{4}}\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của \(Ba{{({{H}_{2}}P{{O}_{4}})}_{2}};\,BaHP{{O}_{4}}\)
Bảo toàn \(P\Rightarrow 2x+y={{3.10}^{-3}}\)
Bảo toàn Ba\(\Rightarrow x+y=2,{{2.10}^{-3}}\)
\(\Rightarrow \left\{ \begin{aligned} & x={{8.10}^{-4}}\,mol \\ & y=1,{{4.10}^{-3}}\,mol \\ \end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned} & {{m}_{Ba{{({{H}_{2}}P{{O}_{4}})}_{2}}}}=0,2\,648gam \\ & {{m}_{BaHP{{O}_{4}}}}=0,3262\,gam \\ \end{aligned} \right.\)
Ghi nhớ:
Phản ứng giữa axit \(H_3PO_4\) và dung dịch kiềm muốn biết muối nào được tạo thành ta tính tỉ lệ T = \(n_{OH^-}/n_{H_3PO_4}\)