Giải bài 5 trang 72 - SGK môn Hóa học lớp 11 nâng cao

Độ tan của $Ba{{(OH)}_{2}}$ là $3,89 \Rightarrow {{m}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=\dfrac{3,89.10}{100+3,89}=0,374\,gam$

${{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}\approx 2,{{2.10}^{-3\,}}mol\Rightarrow {{n}_{O{{H}^{-}}}}=4,{{4.10}^{-3}}\,mol;\,\,\,{{n}_{{{H}_{3}}P{{O}_{4}}}}={{3.10}^{-3}}\,mol$

$1< T=\dfrac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{{{H}_{3}}P{{O}_{4}}}}}\approx 1,5<2\Rightarrow$  phản ứng tạo thành 2 muối $Ba{{({{H}_{2}}P{{O}_{4}})}_{2}};\,BaHP{{O}_{4}}$

Gọi x, y lần lượt là số mol của $Ba{{({{H}_{2}}P{{O}_{4}})}_{2}};\,BaHP{{O}_{4}}$

Bảo toàn $P\Rightarrow 2x+y={{3.10}^{-3}}$

Bảo toàn Ba$\Rightarrow x+y=2,{{2.10}^{-3}}$

$\Rightarrow \left\{ \begin{aligned} & x={{8.10}^{-4}}\,mol \\ & y=1,{{4.10}^{-3}}\,mol \\ \end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned} & {{m}_{Ba{{({{H}_{2}}P{{O}_{4}})}_{2}}}}=0,2\,648gam \\ & {{m}_{BaHP{{O}_{4}}}}=0,3262\,gam \\ \end{aligned} \right.$

Ghi nhớ:

Phản ứng giữa axit $H_3PO_4$ và dung dịch kiềm muốn biết muối nào được tạo thành ta tính tỉ lệ T = $n_{OH^-}/n_{H_3PO_4}$