Giải bài 4 trang 82 - SGK môn Hóa học lớp 11 nâng cao
Ở \(550^oC\), hằng số cân bằng \(K_c\) của phản ứng sau đây là 0,002:
\(C(r)+C{{O}_{2}}(k)\rightleftharpoons 2CO(k) \). Người ta cho 0,2 mol \(C\) và 1 mol \(CO_2\) vào một bình kín dung tích 22,4 lít không chứa không khí, nâng dần nhiệt độ trong bình đến \(550^oC\) và giữ nhiệt độ đó để cho cân bằng được thiết lập.
Tính số mol của mỗi chất ở trạng thái cân bằng.
Gọi x là số mol của C tham gia phản ứng
\(\begin{align} & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,C(r)+C{{O}_{2}}(k)\rightleftharpoons 2CO(k) \\ & \text {pư}:\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2x \\ & \text{cân bằng }\,\,\,\,\text{0,2-x}\,\,\,\,\,\,\,\,1-x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2x \\ & {{K}_{c}}=0,002\Leftrightarrow \frac{{{[CO]}^{2}}}{[C{{O}_{2}}]}=0,002 \\ & \Leftrightarrow \frac{{{\left( \frac{2x}{22,4} \right)}^{2}}}{\left( \frac{1-x}{22,4} \right)}=0,002\Leftrightarrow x\approx 0,1\,mol \\ \end{align}\)
Ở trạng thái cân bằng ta có:
\({{n}_{C}}=0,1mol;\,{{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,9\,mol;\,{{n}_{CO}}=0,2\,mol\)
Ghi nhớ:
Biểu thức tính hằng số cân bằng không có mặt nồng độ của chất rắn