Giải bài 4 trang 72 - SGK môn Hóa học lớp 11 nâng cao

${{n}_{NaOH}}=1,1\,mol;\,{{n}_{{{H}_{3}}P{{O}_{4}}}}=0,4\,mol$

$2< T=\dfrac{{{n}_{NaOH}}}{{{n}_{{{H}_{3}}P{{O}_{4}}}}}=2,75<3\Rightarrow$ phản ứng tạo 2 muối $N{{a}_{2}}HP{{O}_{4}};\,N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}$

Gọi x, y lần lượt là số mol của $N{{a}_{2}}HP{{O}_{4}};\,N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}$ sinh ra

Bảo toàn P$\Rightarrow x+y=0,4$

Bảo toàn Na  $\Rightarrow 2x+3y=1,1$

$\Rightarrow \left\{ \begin{aligned} & x=0,1\,mol \\ & y=0,3\,mol \\ \end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned} & {{m}_{N{{a}_{2}}HP{{O}_{4}}}}=14,2\,gam \\ & {{m}_{N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}}}=49,2\,gam \\ \end{aligned} \right.$

Chọn D

Ghi nhớ:

Trong phản ứng của $H_2PO_4$ với dung dịch kiềm, muốn biết phản ứng tạo muối nào ta phải tính tỉ lệ T = ${n_{OH^-}}/{n_{H_3PO_4}}$