Giải bài 9 trang 257 - SGK môn Hóa học lớp 11 nâng cao

Thêm nước vào 10 ml axit axetic bằng (axit 100%, D=1,05g/cm3) đến thể tích 1,75 lít ở 25oC rồi dùng máy đo thì thấy pH = 2,9.
a) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được.
b) Tính độ điện li α của axit axetic ở dung dịch nói trên.
c) Tính gần đúng hằng số cân bằng của axit axetic ở 25oC

Lời giải:

a)

mCH3COOH=V.D=10,5gam

nCH3COOH=0,175mol

CMddCH3COOH=0,1751,75=0,1M

b)

CH3COOH CH3COO+H+.

pH=2,9[H+]=102,9=1,26.203=α.0,1α=0,0126

c)

K= [ H+ ] [ CH3COO ]  [ CH3COOH ] =(0,1.α)2(0,10,1α)1,6.105

 

Ghi nhớ:

Với dung dịch CH3COOH ta có hằng số cân bằng là:

K= [ H+ ] [ CH3COO ]  [ CH3COOH ]