Giải bài 2 trang 16 - SGK môn Hóa học lớp 11 nâng cao

Bazơ một nấc là bazơ khi tan trong nước chỉ phân li 1 nấc ra ion $O{{H}^{-}}$. 

Ví dụ : $KOH\to {{K}^{+}}+O{{H}^{-}}$

Bazơ nhiều nấc là bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion $O{{H}^{-}}$. 

Ví dụ : $\begin{aligned} & Ca{{(OH)}_{2}}\to Ca{{(OH)}^{+}}+O{{H}^{-}} \\ & Ca{{(OH)}^{+}}\to C{{a}^{2+}}+O{{H}^{-}} \\ \end{aligned}$

Axit một nấc là axit khi ta trong nước chỉ phân li 1 nấc ra ion ${{H}^{+}}$. 

Ví dụ: $HCl\to {{H}^{+}}+O{{H}^{-}}$

Axit nhiều nấc là axit khi ta trong nước phân li nhiều nấc ra ion ${{H}^{+}}$. 

Ví dụ: $\begin{aligned} & {{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to {{H}^{+}}+HS{{O}_{4}}^{-} \\ & HS{{O}_{4}}^{-}\to {{H}^{+}}+S{{O}_{4}}^{2-} \\ \end{aligned}$

Hiđroxit lướng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. 

Ví dụ:

$Al{{(OH)}_{3}}\rightleftharpoons Al{{O}_{2}}^{-}+{{H}_{3}}{{O}^{+}}$ (phân li kiểu axit)

$Al{{(OH)}_{3}}\rightleftharpoons A{{l}^{3+}}+3O{{H}^{-}}$ (phân li kiểu bazơ)

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion  ${{H}^{+}}$

Ví dụ: $NaCl\to N{{a}^{+}}+C{{l}^{-}}$

Muối axit là muối mà anion gốc axit có khả năng phân li ra ion ${{H}^{+}}$

Ví dụ: $\begin{aligned} & NaHC{{O}_{3}}\to N{{a}^{+}}+HC{{O}_{3}}^{-} \\ & HC{{O}_{3}}^{-}\rightleftharpoons {{H}^{+}}+C{{O}_{3}}^{2-} \\ \end{aligned}$

Ghi nhớ:

Bazơ một nấc là bazơ khi tan trong nước chỉ phân li 1 nấc ra ion $O{{H}^{-}}$. 

Bazơ nhiều nấc là bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion $O{{H}^{-}}$. 

Axit một nấc là axit khi ta trong nước chỉ phân li 1 nấc ra ion ${{H}^{+}}$. 

Axit nhiều nấc là axit khi ta trong nước phân li nhiều nấc ra ion ${{H}^{+}}$. 

Hiđroxit lướng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. 

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion  ${{H}^{+}}$

Muối axit là muối mà anion gốc axit có khả năng phân li ra ion ${{H}^{+}}$