Giải câu 9 trang 114 – Bài 25 – SGK môn Hóa học lớp 10

Phương trình hóa học của phản ứng:
$CaF_2 + H_2SO_4 → CaSO_4 + 2 HF$
Khối lượng HF cần có là
 $m_{HF} = \dfrac{40 . 2,5 }{ 100 }= 1\,(kg)\,= 1000$(g)
Số mol HF cần có là 
$n_{HF} = \dfrac{1000}{20 }=50 \,(mol)$

Khối lượng $CaF_2$ theo phản ứng (H=80%) ${{m}_{Ca{{F}_{2}}}}=n.M=25.78=1950\,g=1,95\,(kg)$
$n_{CaF_2} = 25 \,(mol).$
Vậy khối lượng $CaF_2$ cần đùng là

$m_{CaF_2} = \dfrac{1,95 .100} { 80} = 2,4375\,(kg)$ .

Ghi nhớ :
- Ở điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc.
- Nguyên tố flo có độ âm điện lớn nhất nên là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất.
- Axit flohiđric là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh.
- Ở điều kiện thường, brom là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc.
- Brom có tính oxi hóa kém flo và clo, tuy vậy brom vãn là chất oxi hóa mạnh.
- Ở điều kiện thường, iot là chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím.
- Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom.
- Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh.