Giải câu 8 trang 147– Bài 34 – SGK môn Hóa học lớp 10

Theo đề bài cho, bột $S$ dư nên $Fe$ và $Zn$ tác dụng hết với $S$.
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
$Zn + S → ZnS$
$x$           $\to$     $x$     (mol).
$Fe + S → FeS$
$y$            $\to$     $y$     (mol). 
$ZnS + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2S$
$x$                                               $x$              (mol)
$FeS + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2S$ 
$y$                                            $y$                 (mol)
Đặt  $n_{Zn} = x \,(mol)$.
        $n_{Fe} = y\,( mol)$.
Ta có $n_{H_2S} = \dfrac{1,344 }{ 22,4} = 0,06 \,(mol).$
Theo đề ra ta có hệ phương trình $\left\{ \begin{align} & \text{65x + 56y = 3,27} \\ & \text{ x + y = 0,06} \\ \end{align} \right.$
Giải hệ phương trình trên ta được:
x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.
b) Khối lượng mỗi kim loại:
$m_{Zn} = 65 . 0,04 = 2,6\,(g)$
$m_{Fe }= 56 . 0,02 = 1,12\,(g)$

Ghi nhớ :
- Nguyên tử oxi có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron được phân thành 2 phân lớp : phân lớp 2s có 2e, phân lớp 2p có 4e.
- Nguyên tử lưu huỳnh có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron được phân thành 2 phân lớp : phân lớp 3s có 2e, phân lớp 3p có 4e.
- Độ âm điện của nguyên tử oxi là 3,44, lưu huỳnh là 2,58.
- Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim ó tính oxi hóa mạnh.
- Dung dịch hiđro sunfua trong nước ó tính axit yếu.
- Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa và tính khử.
- Axit sunfuric loãng ó tính chất chung của axit còn axit sunfuric đặc có tính chất riêng là tính oxi hóa rất mạnh và tính háo nước.