Giải câu 4 trang 51 – Bài 10– SGK môn Hóa học lớp 10

a) Cấu hình electron của nguyên tử Mg: $1s^22s^22p^63s^2$.
Mg có 2e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính kim loại
Hóa trị cao nhất với oxi là II, chất MgO là oxit bazơ và Mg(OH)2 là bazơ.
b) Na: $1s^22s^22p^63s^1$.
Mg: $1s^22s^22p^63s^2$
Al: $1s^22s^22p^63s^23p^1$.
- Cả 3 nguyên tố đều thuộc chu kì 3 vì có 3 lớp electron.
- Có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng nên đều là kim loại.
- Tính kim loại giảm dần theo chiều Na, Mg, Al.
- Tính bazơ giảm dần theo chiều $NaOH$, $Mg(OH)_2$, $Al(OH)_3$.

Ghi nhớ :
- Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho ta biết số proton, số electron, số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng.
- Các nguyên tố ở nhóm IA, IIA, IIIA (trừ hiđro và bo) có tính kim loại.
- Các nguyên tố ở các nhóm VA, VIA, VIIA (trừ antimon, bitmut và poloni) có tính phi kim.