Giải bài thực hành số 1 trang 92 - Bài 20 - SGK môn Hóa học lớp 10

1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.
Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên
Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí $H_2$ thoát ra.
Phương trình phản ứng: $Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$
Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H là chất oxi hóa.
2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.
Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của $CuSO_4$ bị mất đi
Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.
Phương trình phản ứng:$Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu$
Vai trò: Fe là chất khử, Cu là chất oxi hóa
3. Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit
Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu
Giải thích: Vì trong môi trường axit $FeSO_4$ là chất khử đã oxi hoá Mn từ $Mn^{7+}$ xuống $Mn^{2+}$
Phương trình phản ứng: $10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 → 5Fe_2(SO_4)_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$
Vai trò: Fe là chất khử, Mn là chất oxi hóa.