Giải câu 8 trang 213 – Bài 50 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao

Cho biết phản ứng sau:

$H_2O_{(k)} + CO_{(k)} ⇌ H_{2(k)} + CO_{2(k)}$

ở

$700^oC$ hằng số cân bằng

$K_C = 1,873$ . Tính nồng độ

$H_2O$ và CO ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol

$H_2O$ và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở

$700^oC$ .

Lời giải:

$C_{M_{ H_2O\ ban\ đầu}}=\frac{n}{V}=\frac{0,3}{10}=0,03\ M\\ C_{M_{ CO\ ban\ đầu}}=\frac{n}{V}=\frac{0,3}{10}=0,03\ M$

Gọi x là nồng độ nước phản ứng:

	$H_2O_{hơi}$	+	$CO_{khí}$	$\rightleftarrows$	$H_{2\ khí}$	+	$CO_{2\ khí}$
Phản ứng:	x		x		0		0
Cân bằng:	(0,03 - x)		(0,03 - x)		x		x

Ta có:

$K_C=\frac{[H_2O][CO]}{[H_2][CO_2]}=\frac{x^2}{(0,03-x)^2}=1,873\\ \Rightarrow x=0,017 \ M$

Vậy:

$[H_2O] = 0,03 – 0,017 = 0,013 (M);\\ [CO] = [H_2O]=0,013 (M)$

Ghi nhớ :
- Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra một chiều từ trái sang phải.
- Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.
- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.
- Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suất đó.
- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Mục lục Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao theo chương •Chương 1: Nguyên tử •Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn •Chương 3: Liên kết hóa học •Chương 4: Phản ứng hóa học •Chương 5: Nhóm halogen •Chương 6: Nhóm oxi •Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Bài trước Bài sau

Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao

Bài 50: Cân bằng hóa học

Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao

Chương 1: Nguyên tử Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn Chương 3: Liên kết hóa học Chương 4: Phản ứng hóa học Chương 5: Nhóm halogen Chương 6: Nhóm oxi Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

+ Mở rộng xem đầy đủ