Giải câu 6 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao

Hỗn hợp khí A gồm có

$O_2$ và

$O_3$ , tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với hiđro là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm có

$H_2$ và CO, tỉ khối của hỗn hợp khí B đốí với hiđro là 3,6.

a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp A và hỗn hợp B.

b) Tính số mol hỗn hợp khí A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp khí B. Các thể tích khí được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.

Lời giải:

a)
- Đặt số mol

$O_2$ và

$O_3$ trong hỗn hợp A lần lượt là a moi và b mol.

Xét 1 mol hỗn hợp A ta có: a + b = 1 (1)

Theo đề bài ta có:

$d_{\overline{{{M}_{A}}}\M_{H_2}}=19,2\Rightarrow \overline{{{M}_{A}}}=19,2.2=38,4$

$\overline{{{M}_{A}}}=\frac{M_{O_2}.a+M_{O_3}.b}{a+b}=38,4\\ \Rightarrow \frac{32.a+44.b}{a+b}=38,4(2)$

Giải hệ (1) và (2) ta được a = 0,6 mol, b = 0,4 mol.

$\%V_{O_2}=\frac{n_{O_2}}{n_{hh}}\times 100\%=60\%\\ \%V_{O_3}=100\%-60\%=40\%$

- Đặt số mol

$H_2$ và

$CO$ trong hỗn hợp b lần lượt là x moi và y mol.

Xét 1 mol hỗn hợp B ta có: x + y = 1 (3)

Theo đề bài ta có:

$d_{\overline{{{M}_{B}}}\M_{H_2}}=3,6\Rightarrow \overline{{{M}_{A}}}=3,6.2=7,2$

$\overline{{{M}_{B}}}=\frac{M_{H_2}.x+M_{CO}.y}{x+y}=7,2\\ \Rightarrow \frac{2.x+28.y}{x+y}=7,2(4)$

Giải hệ (3) và (4) ta được x = 0,8 mol, y = 0,2 mol.

$\%V_{H_2}=\frac{n_{H_2}}{n_{hh}}\times 100\%=80\%\\ \%V_{CO}=100\%-80\%=20\%$

b) Các phản ứng xảy ra:

$2H_2 + O_2 → 2H_2O (I)\\ 2CO +O_2 → 2CO_2 (II)\\ 3H_2 + O_3 → 3H_2O (III)\\ 3CO + O_3 → 3CO_2 (IV)$

Trong 1 mol hỗn hợp B

Từ 4 phương trình (I), (II), (III) và (IV) trên ta có:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m_A + m_B = m_{CO_2}+m_{H_2O}\\ \Rightarrow m_A = m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_B=n_{CO_2}.M_{CO_2}+n_{H_2O}.M_{H_2O}-n_B.\overline{{{M}_{B}}}\\ =0,2.44+0,8.2-1.7,2= 16\\ \Rightarrow x =\frac{m_A}{\overline{{{M}_{A}}}}=\frac{16}{38,4}=\frac{ 5}{12} ≈ 0,416 (mol)$

Ghi nhớ :
- Ozon là một dạng thù hình của oxi. Khí ozon màu xanh nhạt, mùi đặc trưng.
- Ozon là một trong số những chất có tính oxi hóa rất mạnh và mạnh hơn oxi.
- Hiđro peoxit là chất lỏng không màu, nặng hơn nước
- Tính chất hóa học của hiđro peoxit: là hợp chất kém bền nên dễ bị phân hủy. Hiđro peoxit có tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử, có tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa.

Tham khảo lời giải các bài tập Bài 42: Ozon và hiđro peoxit khác • Giải câu 1 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Hiđro peoxit có thể tham... • Giải câu 2 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Có hai bình, một đựng... • Giải câu 3 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Hãy dẫn ra những... • Giải câu 4 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Ozon và hiđro peoxit có... • Giải câu 5 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Có hỗn hợp khí oxi và... • Giải câu 6 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Hỗn hợp khí A gồm có...

Mục lục Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao theo chương •Chương 1: Nguyên tử •Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn •Chương 3: Liên kết hóa học •Chương 4: Phản ứng hóa học •Chương 5: Nhóm halogen •Chương 6: Nhóm oxi •Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Bài trước Bài sau

Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao

Bài 42: Ozon và hiđro peoxit

• Giải câu 1 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao • Giải câu 2 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao • Giải câu 3 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao • Giải câu 4 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao • Giải câu 5 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao • Giải câu 6 trang 166 – Bài 42 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao

Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao

Chương 1: Nguyên tử Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn Chương 3: Liên kết hóa học Chương 4: Phản ứng hóa học Chương 5: Nhóm halogen Chương 6: Nhóm oxi Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

+ Mở rộng xem đầy đủ