Loading [MathJax]/jax/output/HTML-CSS/fonts/TeX/fontdata.js

Giải câu 4 trang 157 – Bài 40 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao

Hãy giải thích vì sao.
 
a) Trong hợp chất cộng hóa trị với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, các nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hóa là -2
 
b) Trong hợp chất cộng hóa trị với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, các nguyên tố trong nhóm oxi (S, Se, Te) có số oxi hóa là +4 và cực đại là +6?
Lời giải:

Giải thích:

a) Trong hợp chất cộng hóa trị của các nguyên tố nhóm oxi với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, cặp electron chung lệch về phía các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, theo quy ước sẽ là nguyên tử mang một phần điện tích âm vì vậy có số oxi hóa âm. (-2).
 
b) Trong hợp chất cộng hóa trị của các nguyên tố S, Se, Te với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, cặp electron chung lệch về phía nguyên tố có độ âm điện lớn hơn vì vậy S, Se, Te có số oxi hóa dương. Vì S, Se, Te có phân lớp d, ở trạng thái kích thích S, Se, Te có thể có 4 hoặc 6 electron độc thân tham gia liên kết nên S, Se, Te có số oxi hóa +4, +6.

Ghi nhớ:

- Nhóm oxi trong bảng tuần hoàn là nhóm VIA gồm các nguyên tố oxi, lưu huỳnh, senlen, telu, poloni.

- Tính chất đơn chất: là những nguyên tố phi kim mạnh, có tính oxi hóa giảm dần từ oxi đến telu.

- Tính chất của hợp chất:

+ Hợp chất với hiđro: là những chất khí, có mùi khó chịu và độc hại. Dung dịch của chúng trong nước có tính axit yếu.

+ Hợp chất hiđroxit (H2SO4,H2SeO4,H2TeO4) là những axit.


 
Tham khảo lời giải các bài tập Bài 40: Khái quát về nhóm oxi khác • Giải câu 1 trang 156 – Bài 40 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Hãy ghép cấu hình... • Giải câu 2 trang 157 – Bài 40 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Tính chất nào sau đây... • Giải câu 3 trang 157 – Bài 40 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Hãy giải thích vì... • Giải câu 4 trang 157 – Bài 40 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Hãy giải thích vì... • Giải câu 5 trang 157 – Bài 40 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Có những cấu hình...
Mục lục Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao theo chương •Chương 1: Nguyên tử •Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn •Chương 3: Liên kết hóa học •Chương 4: Phản ứng hóa học •Chương 5: Nhóm halogen •Chương 6: Nhóm oxi •Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài trước Bài sau
+ Mở rộng xem đầy đủ