Giải câu 10 trang 61 – Bài 14 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao

Nguyên tố X có cấu hình electron như sau:

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1.$

Hãy xác định:
a) Vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

b) Nêu tính chất hóa học cơ bản của X.

Lời giải:

a) Cấu hình e của X:

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1.$

Vì X có 4 lớp electron nên X là nguyên tố thuộc chu kì 4

Vì X có 6 e lớp ngoài cùng và e cuối cùng rơi vào phân lớp d nên X thuộc nhóm VIB.

b) X là kim loại chuyển tiếp. Hóa trị cao nhất đối với X của oxi là 6. Công thức oxit cao nhất:

$XO_3$ .

Ghi nhớ:
- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
- Các nguyên tố có số electron hóa trị như nhau được xếp thành một cột.
- Mỗi hàng là một chu kì.
- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở mỗi chu kì tăng từ 1 đến 8 thuộc các nhóm từ IA đến VIIIA. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn.

Mục lục Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao theo chương •Chương 1: Nguyên tử •Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn •Chương 3: Liên kết hóa học •Chương 4: Phản ứng hóa học •Chương 5: Nhóm halogen •Chương 6: Nhóm oxi •Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Bài trước Bài sau

Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao

Bài 14: Luyện tập chương 2

Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao

Chương 1: Nguyên tử Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn Chương 3: Liên kết hóa học Chương 4: Phản ứng hóa học Chương 5: Nhóm halogen Chương 6: Nhóm oxi Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

+ Mở rộng xem đầy đủ