Giải câu 1 trang 82 – Bài 19 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao

Trình bày nội dung của quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử: $LiF, KBr, CaCl_2.$

Lời giải:

Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc đối với heli) ở lớp ngoài cùng.

+ Các nguyên tử các nguyên tố s thường có khuynh hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có lớp sát ngoài cùng 8 electron. + Các nguyên tử của các nguyên tố p là phi kim thường, có khuynh hướng thu thêm electron để cho lớp ngoài cùng của chúng có 8 electron.

Liên kết ion trong các phân tử:
-

$LiF$ : Cấu hình electron:

$Li$ (Z = 3):

$1s^2 2s^1$

$F$ (Z =9):

$1s^2 2s^2 2p^5$
Nguyên tử

$Li$ có 1 electron lớp ngoài cùng nên nhường 1 e tạo ion dương

$Li ^+$ . Nguyên tử

$F$ có 7 electron lớp ngoài cùng nên nhận thêm 1 electron của

$Li$ tạo ion

$F^-$ , hình thành liên lết giữa

$Li ^+$ và

$F^-$ :

$LiF$
-

$KBr$ : Cấu hình electron:

$K$ ( Z= 11):

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ ,

$Br$ (Z= 35):

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5$ Nguyên tử

$K$ có 1 electron lớp ngoài cùng nên nhường 1 electron tạo ion

$K ^+$ . Nguyên tử

$Br$ có 7 electron lớp ngoài cùng nên nhận thêm 1 electron của

$K$ tạo thành

$Br^-$ , thành liên kết giữa

$K ^+$ và

$Br^-$ :

$KBr$

$CaCl_2$ : cấu hình electron:

$Ca$ (Z = 20):

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$ ,

$Cl$ (Z = 17):

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$

Nguyên tử

$Ca$ có 2 electron lớp ngoài cùng nên 2 nguyên tử

$Cl$ nhường thêm 2 electron tạo ion dương

$Ca^{2 +}$ , Nguyên tử có 7 electron lớp ngoài cùng nên 2 nguyên tử

$Cl$ nhận thêm 2 electron của 2 tạo thành ion

$Cl ^-$ , hình thành liên kết giữa

$Ca^{2+}$ và

$Cl^-$ :

$CaCl_2$ .

Ghi nhớ:
- Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung. Liên kết cộng hóa trị có 2 loại là liên kết cộng hóa trị giữa phân tử hợp chất và giữa phân tử hợp chất.
- Liên kết ion là liên kết được tạo thành từ lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- Sự lai hóa obitan nguyên tử là sự tổ hợp “trộn lẫn” một số obitan trong một nguyên tử để được từng ấy obitan lai hóa giống nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian. Có 3 kiểu lại hóa thường gặp là lai hóa $sp,sp^2,sp^3.$

Tham khảo lời giải các bài tập Bài 19: Luyện tập về liên kết ion. Liên kết cộng hóa trị. Lai hóa các obitan nguyên tử khác • Giải câu 1 trang 82 – Bài 19 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Trình bày nội dung của... • Giải câu 2 trang 82 – Bài 19 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Sử đụng mô hình... • Giải câu 3 trang 82 – Bài 19 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Hãy viết công thức... • Giải câu 4 trang 82 – Bài 19 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao Dựa trên lí thuyết lai...

Mục lục Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao theo chương •Chương 1: Nguyên tử •Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn •Chương 3: Liên kết hóa học •Chương 4: Phản ứng hóa học •Chương 5: Nhóm halogen •Chương 6: Nhóm oxi •Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Bài trước Bài sau

Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao

Bài 19: Luyện tập về liên kết ion. Liên kết cộng hóa trị. Lai hóa các obitan nguyên tử

• Giải câu 1 trang 82 – Bài 19 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao • Giải câu 2 trang 82 – Bài 19 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao • Giải câu 3 trang 82 – Bài 19 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao • Giải câu 4 trang 82 – Bài 19 – SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao

Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao

Chương 1: Nguyên tử Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn Chương 3: Liên kết hóa học Chương 4: Phản ứng hóa học Chương 5: Nhóm halogen Chương 6: Nhóm oxi Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

+ Mở rộng xem đầy đủ