Trả lời câu hỏi trang 193 – Bài 48 - SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao

1. Thí nghiệm 1: Điều chế và chứng minh tính khử của hiđro sunfua.

- Hiện tượng:

+ Khí $H_2S$ cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh.

+ Nếu ngọn lửa có lẫn màu vàng thì do ống dẫn khí làm bằng thuỷ tinh kiềm (màu của ion Natri).

- PTHH:

$2HCl+FeS\to FeCl_2+H_2O\\ 2H_2S^{-2}+3O_2^0\xrightarrow{t{}^\circ } 2S^{+4}O_2+2H_2O^{-2}$

- Vai trò của các chất tham gia phản ứng: $H_2S$ đóng vai trò là chất khử, Oxi đóng vài trò là chất oxi hóa.

2. Thí nghiệm 2: Điều chế và chứng minh tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit.

a) Tính khử:

- Hiện tượng: Có khí $SO_2$ thoát theo sang ống nghiệm đựng dung dịch $KMnO_4$

- PTHH:
$Na_2SO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2O+SO_2\uparrow\\ 5S^{+4}O_2+2KMn^{+7}O_4+2H_2O\to K_2SO_4+2Mn^{+2}SO_4+2H_2S^{+6}O_4$

- Vai trò của các chất: $SO_2$ đóng vai trò là chất khử, $KMnO_4$ đóng vai trò là chất oxi hóa.

b) Tính oxi hóa:

- Hiện tượng: Dung dịch trong ống nghiệm bị vẩn đục, có kết tủa màu vàng nhạt.

- Giải thích: là do $SO_2$ oxi hóa $H_2S$ tạo thành S có màu vàng nhạt.

- PTHH:

$S^{+4}O_2+2H_2S^{-2}\to 3S^0 \downarrow +2H_2O$

- Vai trò của các chất: $SO_2$ đóng vai trò là chất oxi hóa, $H_2S$ đóng vai trò là chất khử.

3. Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa và tính háo nước của axit sunfuric đặc. 

a) Tính oxi hóa:

- Hiện tượng: Ống nghiệm a từ dung dịch không màu chuyển sang màu xanh lam và có bọt khí bay lên. Ống nghiệm b có sủi bọt khí và quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

- Giải thích: Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ là do $SO_2$ hòa tan vào nước tạo thành dung dịch axit. $H_2SO_4$ đặc có tính oxi hóa rất là mạnh, khi $H_2SO_4$ tác dụng với đồng tạo $CuSO_4$ màu xanh làm và khí $SO_2$.

- PTHH: 

Ống nghiệm a: $Cu+2H_2OS_{4\ đặc}\xrightarrow{t{}^\circ } CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O$

Ống nghiệm b: $SO_2+H_2O\rightleftarrows H_2SO_3$

- Vai trò: Cu đóng vai trò là chất khử, $H_2SO_{4\ đặc}$ đóng vai trò là chất oxi hóa.

b) Tính khử:

- Hiện tượng: Đường chuyển dần sang màu vàng rồi chuyển sang màu đen, sau đó bắn lên miệng cốc đó là cacbon.

- Giải thích: Đường bị cháy thành than(C). Một phần C bị $H_2SO_4$  bị oxi hóa thành $CO_2$. Khí $CO_2, SO_2$ sủi bọt lên cốc làm cho sản phẩm bên trong tràn ra ngoài.

- PTHH: 

$C_{12}H_{22}O_{11}\xrightarrow{xt: H_2SO_4}12C+11H_2O\\ C+H_2SO_{4\ đặc}\to CO_2+SO_2+2H_2O$

- Vai trò: $C$ đóng vai trò là chất khử, $H_2SO_{4\ đặc}$ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Ghi nhớ:

- Hiđro sunfua có tính khử thể hiện ở số oxi hóa của lưu huỳnh là nhỏ nhất bằng -2 nên nó chỉ có thể nhường e để tăng lên các số oxi hóa khác.

- Lưu huỳnh đioxit có cả tính khử và tính oxi hóa.

- $H_2SO_4$  đặc có tính háo nước cao, và tác dụng với các kim loại giải phóng các hợp chất khí của lưu huỳnh.