Trả lời câu hỏi trang 152 – Bài 38 - SGK môn Hóa học lớp 9

1. Thí nghiệm 1:  Điều chế clo. Tính tẩy màu của khí ẩm.

- Hiện tượng: Ban đầu có khí màu vàng xanh, mùi hắc bay lên, sau đó giấy màu ẩm mất màu dần.

- Giải thích: Khi cho dung dịch HCl đặc chảy xuống $KClO_3$ ở đáy ống nghiệm tạo ra khí Clo. Khí clo bay lên gặp giấy màu ẩm tạo thành nước clo có tính tẩy màu nên làm giấy màu mất màu.

PTHH:

$6HCl_{đặc}+KClO_3\to 3Cl_2\uparrow+3H_2O+KCl\\ Cl_2+H_2O\rightleftarrows HCl+HClO$

2. Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hóa của clo, brom, iot.

- Hiện tượng: 

+ Khi nhỏ nước Clo vào mỗi lọ thấy ống nghiệm chứa NaBr và NaI có phản ứng.

* Thấy lọ NaBr chuyển tử không màu sang vàng.

* Lọ chứa NaI có chứa vài giọt tinh bột thấy dung dịch có màu tím.

PTHH:

$Cl_2+2NaBr\to 2NaCl+Br_2\\ Cl_2+2NaI\to 2NaCl+I_2$

+ Khi nhỏ Brom và các lọ chỉ có lọ chứa NaI có phản ứng, khi nhỏ vài giọt tinh bột có xuất hiện dung dịch màu tím.

PTHH:

$Br_2+2NaI\to2NaBr+I_2$

+ Khi nhỏ Iot vào các lọ thì không thấy có hiện tượng gì xảy ra do không có phản ứng xảy ra.

- Giải thích: Do Clo là phi kim mạnh hơn Brom và iot nên nó đẩy Brom và iot ra khỏi dung dịch muối. Brom có tính phi kim mạnh hơn Iot nên nó có thể đẩy Iot ra khỏi dung dịch muối.

3. Thí nghiệm 3: Tác dụng của iot với hồ tinh bột.

- Hiện tượng xảy ra: Khi nhỏ từ từ vài giọt Iot vào hồ tinh bột thấy hồ tinh bột dần chuyển sang màu tím.

- Giải thích: Do Phân tử tinh bột hấp phụ $I_2$ có phản ứng tạo màu xanh tím. Khi đun nóng, p.tử tinh bột duỗi thẳng, giải phóng $I_2$ làm mất màu. Khi để nguội thì $I_2$ lại bị hấp phụ nên có màu tím trở lại.

Ghi nhớ:

- Điều chế khí clo bằng cách cho HCl đặc tác dụng với $KClO_3$.

- Tính oxi hóa của clo, brom, iot giảm dần từ trái sang phải.

- Riêng iot có phản ứng với hồ tinh bột làm hồ tinh bột chuyển sang màu tím.