Trả lời câu hỏi trang 114 – Bài 28 - SGK môn Hóa học lớp 10 Nâng cao

Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.

Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.

Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hóa - khử giữa Mg và $CO_2$ .

Thí nghiệm 4: Phản ứng oxi hóa khử trong môi trường axit.

Lời giải:

1. Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.

- Hiện tượng: Có bọt khí không màu bay lên, đồng thời kẽm tan dần trong dung dịch axit.

- Giải thích: dung dịch $H_2SO_4$ loãng có thể tác dụng với kẽm ( các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học)

PTHH:
$Zn^0+H^{+1}_2SO_4\to Zn^{+2}SO_4+H^0_2\uparrow$

Theo phương trình trên kẽm đóng vai trò là chất khử vì nó nhường e và số oxi hóa tăng từ $0\to +2$ . $H_2SO_4$ đóng vai trò là chất oxi hóa, nguyên tố H nhận e và số oxi hóa giảm từ $+1\to 0$ .

2. Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.

- Hiện tượng:

Trên mặt chiếc đinh được phủ dần một lớp đồng kim loại màu đỏ. Màu xanh của dung dịch

$CuSO_4$ nhạt dần do phản ứng tạo thành dung dịch

$FeSO_4$ không màu.

- Giải thích: Do Fe có tính kim loại mạnh hơn Cu nên nó có thể đẩy Cu trong dung dịch muối tạo ra đồng kim loại có màu đỏ bám lên mặt đinh sắt, tạo ra dung dịch không màu

$FeSO_4$ làm nhạt màu xanh của dung dịch

$CuSO_4$ .

PTHH:

$Fe^0+Cu^{+2}SO_4\to Fe^{+2}SO_4+Cu^0$

Theo phương trình trên :

+ Fe đóng vai trò là chất khử vì nó nhường e và số oxi hóa tăng từ

$Fe^0\to Fe^{+2}$ .

$CuSO_4$ đóng vai trò là chất oxi hóa vì nguyên tố Cu thực hiện qua trình nhận e và số oxi hóa giảm từ

$Cu^{+2}\to Cu^0$ .
3. Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hóa - khử giữa Mg và

$CO_2$ .

- Hiện tượng: Khi đốt Mg trong không khí sẽ cho ngọn lửa sáng chói. Đưa nhanh đầu dây đang cháy vào lọ đựng

$CO_2$ , Mg tiếp tục cháy, tạo thành bột MgO màu trắng rơi
xuống và muội than C màu đen xuất hiện.

- Giải thích:

$CO_2$ là chất có tính oxi hóa , Mg có tính khử nên khi đưa một dải băng Magie đang cháy vào đáy một lọ chứa đầy khí

$CO_2$ , Magie vẫn tiếp tục cháy đó là C (than - Cacbon) và MgO (magie oxit) .

PTHH:

$Mg^0+C^{+4}O_2\xrightarrow{t{}^\circ } Mg^{+2}O+C^{0}\downarrow$

4. Thí nghiệm 4: Phản ứng oxi hóa khử trong môi trường axit.

- Hiện tượng: Khi nhỏ từng giọt

$KMnO_4$ màu tím vào hỗn hợp dung dịch

$FeSO_4\ và\ H_2SO_4$ trong ống nghiệm, lắc nhẹ, dung dịch mất dần màu tím.

- Giải thích:

Vì

$KMnO_4$ là chất oxi hóa mạnh,

$Fe^{2+}$ có tính khử nên khi cho vào dung dịch

$FeSO_4$ và

$H_2SO_4$ nó sẽ oxi hóa thành

$Fe^{2+} \to Fe^{3+}$ và khử

$Mn^{+7} \to Mn^{+2}$ do đó làm mất màu tím của

$KMnO_4$ .

PTHH:

$2KMn^{+7}O_4 + 10Fe^{+2}SO_4 + 8H_2SO_4 \to 5Fe^{+3}_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2Mn^{+2}SO_4 + 8H_2O$

Trong đó:

$KMnO_4$ là chất oxi hóa.

$FeSO_4$ là chất khử.

Ghi nhớ:
- Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có xảy ra sự thay đổi số oxi hóa giữa các chất tham gia phản ứng.
+ Tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.
+ Sự oxi hóa là sự tăng số oxi hóa của một nguyên tố.
+ Sự khử là sự giảm số oxi hóa của một nguyên tố.
+ Chất oxi hóa là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm.
+ Chất khử là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng.

Mục lục Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao theo chương •Chương 1: Nguyên tử •Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn •Chương 3: Liên kết hóa học •Chương 4: Phản ứng hóa học •Chương 5: Nhóm halogen •Chương 6: Nhóm oxi •Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Bài trước Bài sau

Giải bài tập SGK Hóa học 10 Nâng cao

Chương 1: Nguyên tử Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn Chương 3: Liên kết hóa học Chương 4: Phản ứng hóa học Chương 5: Nhóm halogen Chương 6: Nhóm oxi Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Chương 4: Phản ứng hóa học

•Bài 25: Phản ứng oxi hóa khử •Bài 26: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ •Bài 27: Luyện tập chương 4 •Bài 28: Bài thực hành số 2: Phản ứng oxi hóa - khử

+ Mở rộng xem đầy đủ