Giải bài 4 trang 147 SGK Hoá học 11

$2C{{H}_{4}}\xrightarrow[làm\,lạnh\,nhanh]{{{1500}^{o}}C}CH\equiv CH+3{{H}_{2}}$

Khối lượng mol trung bình của X là: 

$\overline{M}=4,44.2=8,88g/mol$

Gọi số mol của $CH_4$ ban đầu là x ( mol)

Hiệu suất phản ứng là h thì số mol $CH_4$ tham gia được tính bằng:  $(\overline{M}=\dfrac{\sum{{{m}_{X}}}}{\sum{{{n}_{X}}}})$

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m_X=m_{CH_4}=16x$

Số mol của hỗn hợp sau phản ứng: 

$\sum{{{n}_{x}}={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}+{{n}_{C{{H}_{4}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{hx}{2}+(x-hx)+\dfrac{3hx}{2}=x+hx}$

$\Rightarrow8,88=\frac{16x}{x+hx}\Rightarrow h\approx0,8$

Vậy hiệu suất $\approx80\%$