Giải câu 5 trang - Bài 9 - SGK môn Hóa học lớp 11

\(\begin{align} & 4N{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O+{{O}_{2}}\to 4HN{{O}_{3}} \\ & 2HN{{O}_{3}}+CuO\to Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+{{H}_{2}}O \\ & Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2NaOH\to Cu{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaN{{O}_{3}} \\ & Cu{{(OH)}_{2}}+2HN{{O}_{3}}\to Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2{{H}_{2}}O \\ & Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}CuO+2N{{O}_{2}}\uparrow +\frac{1}{2}{{O}_{2}}\uparrow \\ & CuO+{{H}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}Cu+{{H}_{2}}O \\ & Cu+C{{l}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}CuC{{l}_{2}} \\ \end{align} \)

Kết luận :
- Axit nitric tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
- Axit nitric có tính axit và tính oxi hóa.
- Axit nitric có rất nhiều ứng dụng quan trọng. Phần lớn axit nitric sản xuất ra được dùng để điều chế phân đạm. Ngoài ra nó còn được dùng để sản xuất thuốc nổ.
- Trong phòng thí nghiệm để điều chế một lượng nhỏ axit nitric, người ta đun hỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit sunfuric đặc.
- Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh. Trong dung dịch loãng, chúng phân li hoàn toàn thành các ion.