Giải câu 6 trang 51 – Bài 16 – SGK môn Hóa học lớp 9
Ngâm một lá kẽm trong 20g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
Phương trình phản ứng:
\(Zn+CuSO_4\to ZnSO_4+Cu\)
Ta có: Nồng độ phần trăm dung dịch là
\({\scriptstyle{}^{0}/{}_{0}}{{C}_{CuS{{O}_{4}}}}=\dfrac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{\text{dd}}}}.100{\scriptstyle{}^{0}/{}_{0}}\)
Vậy khối lượng chất tan của đồng sunfat là
\({{m}_{ct}}=\dfrac{{{m}_{\text{dd}}}.{\scriptstyle{}^{0}/{}_{0}}C}{100{\scriptstyle{}^{0}/{}_{0}}}=\dfrac{20.10}{100}=2g \Rightarrow {{n}_{CuS{{O}_{4}}}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{160}=0,0125(mol)\)
Theo phương trình:
\(n_{Zn\ phản \ ứng}=n_{CuSO_4}=0,0125\ mol\\ m_{Zn}=0,0125\times65=0,8125(g)\)
Ta có cứ \(1\ mol\ Zn\) tham gia khối lượng dung dịch tăng lên \((65-64)\times 1=1(g)\)
Vậy \(0,0125\ mol\ Zn\) tham gia phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên \(0,0125(g)\)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng: \({{m}_{\text{dd}}}={{m}_{Zn}}+{{m}_{CuS{{O}_{4}}}}-{{m}_{Cu}}=0,0125.65+20-0,0125.64=20,0125g\)
\(m_{ZnSO_4}=0,0125\times161=2,0125(g)\\ C\%_{ZnSO_4}=\frac{2,0125}{20+0,0125}\times100\%\approx10,056(\%)\)
Ghi nhớ:
1. Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối hoặc oxit.
2. Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl, \(H_2SO_4\) loãng ...) tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.
3. Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca,...) có thế đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành kim loại mới và muối mới.